|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
2H2O + KOH + K2H4TeO6 + 3K[Sn(OH)3] = Te + 3K2[Sn(OH)6] | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
H2O | nước | + KOH | kali hidroxit | đậm đặc, lạnh + K2H4TeO6 | Đikali tellurat | + K[Sn(OH)3] | Potassium trihydroxystannate(II) | = Te | Telua | kt + K2[Sn(OH)6] | Potassium stannate(IV) | , Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 2H2O + KOH + K2H4TeO6 + 3K[Sn(OH)3] → Te + 3K2[Sn(OH)6]
- Điều kiện phản ứng để H2O (nước) tác dụng KOH (kali hidroxit) tác dụng K2H4TeO6 (Đikali tellurat) tác dụng K[Sn(OH)3] (Potassium trihydroxystannate(II)) là gì ?
- Làm cách nào để H2O (nước) tác dụng KOH (kali hidroxit) tác dụng K2H4TeO6 (Đikali tellurat) tác dụng K[Sn(OH)3] (Potassium trihydroxystannate(II))?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2H2O + KOH + K2H4TeO6 + 3K[Sn(OH)3] → Te + 3K2[Sn(OH)6] là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2H2O + KOH + K2H4TeO6 + 3K[Sn(OH)3] → Te + 3K2[Sn(OH)6] ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2H2O + KOH + K2H4TeO6 + 3K[Sn(OH)3] → Te + 3K2[Sn(OH)6]
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 2H2O + KOH + K2H4TeO6 + 3K[Sn(OH)3] → Te + 3K2[Sn(OH)6]
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  | |||||||||
| 2H2O | + | KOH | + | K2H4TeO6 | + | 3K[Sn(OH)3] | → | Te | + | 3K2[Sn(OH)6] | |
| nước | kali hidroxit | Đikali tellurat | Potassium trihydroxystannate(II) | Telua | Potassium stannate(IV) | ||||||
| (đậm đặc, lạnh) | (kt) | ||||||||||
| Bazơ | |||||||||||
| 18 | 56 | 306 | 209 | 128 | 299 | ||||||
| 2 | 1 | 1 | 3 | 1 | 3 | Hệ số | |||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||||
| Số mol | |||||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 2H2O + KOH + K2H4TeO6 + 3K[Sn(OH)3] → Te + 3K2[Sn(OH)6]
2H2O + KOH + K2H4TeO6 + 3K[Sn(OH)3] → Te + 3K2[Sn(OH)6] là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, H2O (nước) phản ứng với KOH (kali hidroxit) phản ứng với K2H4TeO6 (Đikali tellurat) phản ứng với K[Sn(OH)3] (Potassium trihydroxystannate(II)) để tạo ra Te (Telua), K2[Sn(OH)6] (Potassium stannate(IV)) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng H2O (nước) tác dụng KOH (kali hidroxit) tác dụng K2H4TeO6 (Đikali tellurat) tác dụng K[Sn(OH)3] (Potassium trihydroxystannate(II)) là gì ?
Không có
Làm cách nào để H2O (nước) tác dụng KOH (kali hidroxit) tác dụng K2H4TeO6 (Đikali tellurat) tác dụng K[Sn(OH)3] (Potassium trihydroxystannate(II)) xảy ra phản ứng?
Chúng mình không thông tin về làm thế nào để H2O (nước) phản ứng với KOH (kali hidroxit) phản ứng với K2H4TeO6 (Đikali tellurat) phản ứng với K[Sn(OH)3] (Potassium trihydroxystannate(II)) và tạo ra chất Te (Telua) phản ứng với K2[Sn(OH)6] (Potassium stannate(IV)).
Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là H2O (nước) tác dụng KOH (kali hidroxit) tác dụng K2H4TeO6 (Đikali tellurat) tác dụng K[Sn(OH)3] (Potassium trihydroxystannate(II)) và tạo ra chất Te (Telua), K2[Sn(OH)6] (Potassium stannate(IV))
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2H2O + KOH + K2H4TeO6 + 3K[Sn(OH)3] → Te + 3K2[Sn(OH)6] là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm Te (Telua) (trạng thái: kt), K2[Sn(OH)6] (Potassium stannate(IV)), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia H2O (nước), KOH (kali hidroxit) (trạng thái: đậm đặc, lạnh), K2H4TeO6 (Đikali tellurat), K[Sn(OH)3] (Potassium trihydroxystannate(II)), biến mất.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2H2O + KOH + K2H4TeO6 + 3K[Sn(OH)3] → Te + 3K2[Sn(OH)6]
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra Te
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra Te (Telua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra Te (Telua)Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra K2[Sn(OH)6]
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra K2[Sn(OH)6] (Potassium stannate(IV))
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra K2[Sn(OH)6] (Potassium stannate(IV))Phương Trình Điều Chế Từ KOH Ra Te
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KOH (kali hidroxit) ra Te (Telua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ KOH (kali hidroxit) ra Te (Telua)Phương Trình Điều Chế Từ KOH Ra K2[Sn(OH)6]
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KOH (kali hidroxit) ra K2[Sn(OH)6] (Potassium stannate(IV))
Xem tất cả phương trình điều chế từ KOH (kali hidroxit) ra K2[Sn(OH)6] (Potassium stannate(IV))Phương Trình Điều Chế Từ K2H4TeO6 Ra Te
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ K2H4TeO6 (Đikali tellurat) ra Te (Telua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ K2H4TeO6 (Đikali tellurat) ra Te (Telua)Phương Trình Điều Chế Từ K2H4TeO6 Ra K2[Sn(OH)6]
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ K2H4TeO6 (Đikali tellurat) ra K2[Sn(OH)6] (Potassium stannate(IV))
Xem tất cả phương trình điều chế từ K2H4TeO6 (Đikali tellurat) ra K2[Sn(OH)6] (Potassium stannate(IV))Phương Trình Điều Chế Từ K[Sn(OH)3] Ra Te
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ K[Sn(OH)3] (Potassium trihydroxystannate(II)) ra Te (Telua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ K[Sn(OH)3] (Potassium trihydroxystannate(II)) ra Te (Telua)Phương Trình Điều Chế Từ K[Sn(OH)3] Ra K2[Sn(OH)6]
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ K[Sn(OH)3] (Potassium trihydroxystannate(II)) ra K2[Sn(OH)6] (Potassium stannate(IV))
Xem tất cả phương trình điều chế từ K[Sn(OH)3] (Potassium trihydroxystannate(II)) ra K2[Sn(OH)6] (Potassium stannate(IV))Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2H2O + KOH + K2H4TeO6 + 3K[Sn(OH)3] → Te + 3K2[Sn(OH)6]
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra H2O (nước)
(water)
10FeO + 18H2SO4 + 2KMnO4 → 5Fe2(SO4)3 + 18H2O + 2MnSO4 + K2SO4 H2SO4 + Na2SO3 → H2O + Na2SO4 + SO2 (6x-2y)HNO3 + FexOy → (3x-y)H2O + 3x-2yNO2 + xFe(NO3)3 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra H2OPhương trình sản xuất ra KOH (kali hidroxit)
(potassium hydroxide)
H2O + K2O → 2KOH 3C2H4 + 4H2O + 2KMnO4 → 2KOH + 2MnO2 + 3C2H4(OH)2 2NaOH + K2HPO4 → 2KOH + Na2HPO4 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra KOHPhương trình sản xuất ra K2H4TeO6 (Đikali tellurat)
(Telluric acid (H6TeO6), dipostasium salt )
K2H4TeO6.3H2O → 3H2O + K2H4TeO6 2KOH + H6TeO6 → 2H2O + K2H4TeO6 4H2O + 4KOH + 2KO2 + 3TeO2 → 3K2H4TeO6 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra K2H4TeO6Phương trình sản xuất ra K[Sn(OH)3] (Potassium trihydroxystannate(II))
(Potassium trihydroxystannate(II))
Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra K[Sn(OH)3]Phương trình sử dụng Te (Telua) là chất sản phẩm
(Tellurium; Te)
2Al + 3Te → Al2Te3 3H2O2 + Te → H6TeO6 2KNO3 + Te → KNO2 + TeO2 Tổng hợp tất cả phương trình có Te tham gia phản ứngPhương trình sử dụng K2[Sn(OH)6] (Potassium stannate(IV)) là chất sản phẩm
(Potassium stannate(IV))
Tổng hợp tất cả phương trình có K2[Sn(OH)6] tham gia phản ứngNhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|